ОСНОВАНИЕ
Пример 1 (Задание
используется в 8 классе по теме «Основания»)
Известь – это…
Известь один из
древнейших связующих материалов. Археологические раскопки показали, что во
дворцах древнего города Киосса, расположенного в центральной части острова
Крит, - одного из центров эгейской культуры – имелись росписи стен пигментами, закрепленными гашенной известью.
Эти дворцы относятся к ХVI – ХV вв. до н.э.
Гашение
извести сводится к переводу оксида кальция в гидроксид: СаО + Н2О =
Са(ОН)2
Эта реакция
экзотермическая. При хранении негашёной извести контакт с влагой может привести
к такому разогреванию, что способно воспламенить дерево.
Твердение
извести связано с физическими и химическими процессами. Во-первых, происходит
испарение механически примешанной воды, во-вторых, происходит взаимодействие
гидроксида кальция углекислым газом воздуха с образованием карбоната кальция («карбонизация»).
1. Подумайте, в емкостях, из каких материалов
необходимо проводить гашение оксида кальция?
2. Какие реакции называются экзотермическими?
3. Как вы думаете, какие процессы относятся химическому
явлению, а какие – к физическому?
4. Попытайтесь привести уравнение реакции
«карбонизации».
5. Можно ли считать применение гашеной извести в
строительстве экологически обоснованной?
Пример 2 (Задание
используется в 8 классе по теме «Основания»)
Известь и не
только
Если кусочек
оксида кальция облить водой, он начинает разогреваться, рассыпаться, образуя
рыхлый порошок. Этот порошок называют гашеной известью. Химическое название –
гидроксид кальция. Он растворяется в воде. Исследуем раствор гидроксида
кальция. Прильем несколько капель индикатора – фиолетового лакмуса. Раствор
станет синим. Значит в растворе не кислота, а вещество другого класса –
основание.
В таблице 1
приведены название и химические формулы некоторых металлов и соответствующих им
оксидов и оснований.
Таблица 1.
Металлы, оксиды, основания
Металл
|
Оксид металла
|
Основание
(гидроксид)
|
Калий К
|
Оксид калия (К2О)
|
Гидроксид калия (КОН)
|
Кальций Са
|
Оксид кальция (СаО)
|
Гидроксид кальция Са(ОН)2
|
Алюминий Аl
|
Оксид алюминия (Al2O3)
|
Гидроксид алюминия Аl(OH)3
|
Растворимые
основания – щелочи – в природе не встречаются, потому что превращаются в соли
под действием воды и углекислого газа. Щелочи как и кислоты, - вещества едкие.
С ними нужно обращаться очень осторожно, беречь глаза и кожу от попадания.
1. Какие вещества называются индикаторами?
2. Опишите физические и химические свойства гидроксида
кальция.
3. Проанализируйте таблицу1. Обратите внимание на
группу атомов ОН.Попробуйте дать определение классу оснований.
4. Используя таблицу, составьте генетический ряд калия.
5. По таблице растворимости определите растворимое,
малорастворимое и нерастворимое основание.
6. Встречаются ли
в природе нерастворимые основания. Ответ обоснуйте.
7. Каким образом могут действовать щелочи на
органические вещества?
Классное задание!!!
ОтветитьУдалить