21 марта. Итоговое задание.

Наши продукты представлены в разделе "Итогове задание"

10 и 11 дни учебы. КИМы, работа с ними. Экспертиза.

19 Марта 
Группа работала с контрольными измерительными материалами по химии.
Не оставил нас равнодушным открытый урок для 8 класса по теме "Кислоты", представленнный Оксаной Викторовной Красильниковой.

20 Марта
Погружение в биологию. Нововведения в госсударственной итоговой аттестации. Критериально-оценочный аппарат по ЕГЭ.

9 день учебы. Современный урок.

Задача №3. ТРИЗ

1 .Чем можно нарисовать на асфальте?

2. Как можно донести чемодан до поезда, если ручка оторвалась?

3. Каким образом можно донести воду в решете?

Авторы: Кулякина Т.А.
               Матлашова Т.А
              Логинова О.С.

Задача №2. ТРИЗ

 

1) Что необходимо сделать для того, чтобы  быстрее растворилась соль в воде?

2) Что нужно сделать с ниткой, чтоб её легко было  вставить в иголку?

3) Как пересоленный суп сделать съедобным?

Автор: Заборских Т.Е. Санина Т.Б.

Задача №1. ТРИЗ

1. Как спасти птиц в суровую зимнюю бескормицу?

2. Что будет, если уничтожить всех комаров?

3. Что будет, если изюбру уменьшить длину ног в 2 раза?

Авторы: Медведева В.А., Дирко Т.К.

8 день учебы

 Мы изучали:

1. КИМ и требования стандарта.

2.Теория решения изобретательных задач (ТРИЗ - технология )

3.Учим самостоятельно работать с учебником.

4.Рефлексивное чтение.

5.Типология форм организации проектной деятельности.

 и еще много чего интересного.....!!!!!!

СЕГОДНЯ : Наши прекрасные педагоги - Раиса Федоровна и Елена Георгиевна.

Основание. Ситуационная задача.

ОСНОВАНИЕ

Пример 1 (Задание используется в 8 классе по теме «Основания»)

Известь – это…

Известь один из древнейших связующих материалов. Археологические раскопки показали, что во дворцах древнего города Киосса, расположенного в центральной части острова Крит, - одного из центров эгейской культуры – имелись росписи стен  пигментами, закрепленными гашенной известью. Эти дворцы относятся к ХVI – ХV вв. до н.э.

            Гашение извести сводится к переводу оксида кальция в гидроксид: СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Эта реакция экзотермическая. При хранении негашёной извести контакт с влагой может привести к такому разогреванию, что способно воспламенить дерево.

            Твердение извести связано с физическими и химическими процессами. Во-первых, происходит испарение механически примешанной воды, во-вторых, происходит взаимодействие гидроксида кальция углекислым газом воздуха с образованием карбоната кальция («карбонизация»).

1.      Подумайте, в емкостях, из каких материалов необходимо проводить гашение оксида кальция?

2.      Какие реакции называются экзотермическими?

3.      Как вы думаете, какие процессы относятся химическому явлению, а какие – к физическому?

4.      Попытайтесь привести уравнение реакции «карбонизации».

5.      Можно ли считать применение гашеной извести в строительстве экологически обоснованной?

Пример 2 (Задание используется в 8 классе по теме «Основания»)

Известь и не только

Если кусочек оксида кальция облить водой, он начинает разогреваться, рассыпаться, образуя рыхлый порошок. Этот порошок называют гашеной известью. Химическое название – гидроксид кальция. Он растворяется в воде. Исследуем раствор гидроксида кальция. Прильем несколько капель индикатора – фиолетового лакмуса. Раствор станет синим. Значит в растворе не кислота, а вещество другого класса – основание.

В таблице 1 приведены название и химические формулы некоторых металлов и соответствующих им оксидов и оснований.

Таблица 1. Металлы, оксиды, основания

Металл	Оксид металла	Основание (гидроксид)
Калий К	Оксид калия (К2О)	Гидроксид калия (КОН)
Кальций Са	Оксид кальция (СаО)	Гидроксид кальция Са(ОН)2
Алюминий Аl	Оксид алюминия (Al2O3)	Гидроксид алюминия Аl(OH)3

Растворимые основания – щелочи – в природе не встречаются, потому что превращаются в соли под действием воды и углекислого газа. Щелочи как и кислоты, - вещества едкие. С ними нужно обращаться очень осторожно, беречь глаза и кожу от попадания.

1.      Какие вещества называются индикаторами?

2.      Опишите физические и химические свойства гидроксида кальция.

3.      Проанализируйте таблицу1. Обратите внимание на группу атомов ОН.Попробуйте дать определение классу оснований.

4.      Используя таблицу, составьте генетический ряд калия.

5.      По таблице растворимости определите растворимое, малорастворимое и нерастворимое основание.

6.      Встречаются ли  в природе нерастворимые основания. Ответ обоснуйте.

7.      Каким образом могут действовать щелочи на органические вещества?

17 марта. MyTect

Сегодня нас учили составлять тесты в новой программе.  Было здорово!!!

КОЗ. 8 класс Тема: "Типы химических реакций"

Тема урока: «Типы химических реакций». 8 класс.

Стимул: Командам нашего класса доставили шифровки. Для победы необходимо первыми расшифровать полученные донесения.

Источник информации: Этот этап пройдем парами. На каждой парте лежит шифровка. Посмотрите на нее внимательно!

 

 

 

 

Задачная формулировка:  В левой части листа записаны уравнения химических реакций, в правой – беспорядочно расставлены точки с цифрами; каждой цифре соответствует сумма коэффициентов в написанных в левом столбце уравнениях реакций. Ваша задача: расшифровать замаскированный химический элемент. Для этого необходимо по порядку уравнивать химические реакции, подсчитывать сумму коэффициентов в уравнении, находить соответствующие точки и последовательно с помощью маркеров соединять их друг с другом. Если вы правильно выполните задание, то узнаете, какой химический элемент спрятался за цифрами. Определите тип химической реакции в предложенной шифровке.

 

Бланк ответа:  Шифровки

1 – N; 2 – P;  3 – O. 

 

Инструмент для проверки: Команды, первые расшифровавшие донесения, получают оценку «5», вторые – «4».

 

 

Регулятивные УУД: овладеть основами саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей; прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения целей.

Коммуникативные УУД: уметь осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь; управлять поведением партнера, осуществляя контроль, коррекцию, оценку действий партнера, уметь убеждать; уметь работать в группе – устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; брать на себя инициативу в организации совместного действия; в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать информацию, необходимую партнеру как ориентиры для построения действия.

 

 

Автор: Матлашова Татьяна

ЛИСТ ОБРАТНОЙ СВЯЗИ ПО ТЕМЕ: ОСНОВАНИЯ

РАБОТУ ВЫПОЛНИЛИ: Т.А.КУЛЯКИНА. О.С. ЛОГИНОВА.

 

При выполнении блока «А» оценка – «удовлетворительно»

При выполнении блока «Б» оценка -  «хорошо» или «отлично» в в зависимости от объёма выполненных заданий.

БЛОК А

А1. Основаниями являются все вещества в ряду:

а) Na₂O, Ca(OH)₂, HCl; 

b) CaCO₃, MgO, HNO₃;

c )Cl₂O_7, P₂O₅; KOH;

d) Fe(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂

 

A2. Укажите растворимые в воде основание:

а) Cu(OH)₂;         b) Zn(OH)₂;

c) Al(OH)₃;          d) NaOH.

 

A3. В щелочной среде фенолфталеин имеет цвет:

а) желтый;            b) синий; 

c) малиновый;      d) бесцветный.

 

A4. Определите массовую долю железа в гидроксиде железа(III):

а) 37,4;            b)62,7; 

c) 79, 2;           d) 52,3.

 

 

БЛОК Б

Инструкция для выполнения заданий: выполните задание, полученный результат запишите.

Укажите, как на ваш взгляд вы выполнили задание (дайте самооценку).

  !!!  –  отлично,                 

 !! – выполнил хорошо ,

 !? – выполнил , но сомневаюсь в правильности выполнения ,

 ? –  выполнил неверно.

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами в таблице.

Исходные вещества                                                                    Продукты реакции

А) Cu(OH)₂ →^ᵗ                                                                        1) Cu + Н₂О

Б)  FeCl₃ + NaOH →                                                               2) CuО + Н₂О

В) Fe(OH)₃ + Н₂SО₄                                                                3) Fe(OH)_2. + NaCl

                                                                                                 4) Fe(OH)₃ + NaCl

                                                                                                 5) Fe SО₄ + Н₂О

                                                                                                6) Fe₂(SО₄)₃ + Н₂О

A	Б	B

 

Самооценка	Оценка учителя. Комментарии

 

В2. Какие   из веществ, название которых приведены ниже, реагируют с раствором гидроксида бария? Запишите эти цифры в строку ответов в порядке возрастания без пробелов, запятых.

1) оксид серы(IV);

2) оксид магния;

3) вода;

4) серная кислота;

5) хлорид калия;

6) сульфат натрия.

Ответ: _________________________

 

 

Самооценка	Оценка учителя. Комментарии

 

Мини-обзор урока "Типы химических реакций"

Автор: Дирко Татьяна, Матлашова Татьяна

1. Назовите типы химических реакций. Назовите тему урока.
2. Умеете ли Вы определять типы химических реакций?

3. Важно знать отличительные особенности каждого типа хим. реакций:

р. соединения        р. разложения     р. замещения                      р. обмена

А + В = С              С = А + В            А + ВС = АС + В          АВ + СД = АД + СВ

4. Возникли  у Вас затруднения? По какому типу химических реакций?

Типы реакций	1 урок	2 урок	итог
Р. Соединения
Р. Разложения
Р. Замещения
Р. Обмена

5. Дополнительно по теме хотелось бы узнать, где могут применяться данные реакции в бытовых условиях? (реакция нейтрализации при попадании кислоты или щёлочи на кожные покровы - техника безопасности на уроках химии)

16 марта. Таблица показателей выполнения заданий по теме "Кислоты"

Критерий	На конец темы	Приращение на конец четверти	Приращение на конец года
Общие понятия
Составление формул кислот
Нахождение кислот в природе
Физические свойства кислот
Умение описывать физические свойства одной из кислот
Классификация кислот
Классифицировать кислоты по признаку основности
Классифицировать кислоты по диссоциации
Классифицировать кислоты по наличию кислорода
Знание как изменяется цвет индикатора под действием кислот
Химические свойства
Знание закономерностей взаимодействия с металлами
Знание закономерностей взаимодействия с оксидами
Знание закономерностей взаимодействия с гидроксидами
Умение составлять химические уравнения, описывающие химические свойства кислот:
1)      Составление формул реагирующих веществ  и продуктов реакции, учитывая степени окисления элементов
2)      Составление уравнений химических реакций
3)      Расстановка коэффициентов, учитывая Закон сохранения массы веществ

Автор:  Заборских Тамара, Санина Татьяна